(1)氫氣的製備與淨化
在實驗室裏製取少量的氫氣常用啟（qǐ）普發（fā）生器。原料（liào）中的酸可（kě）以用硫酸、鹽酸等，金屬可以用鋅、鐵、鎂等。工業上常用水、水煤氣、天然氣等來（lái）製（zhì）備氫氣。供高純試劑或高純元（yuán）素生產所用的氫，多以電解水或電解氯化鈉（食鹽）溶液來製取。
一般氫氣中（zhōng）的主要雜質有水蒸氣、氧、微量氮、氯、二氧化（huà）碳、磷的化台物以及電解液的霧沫，少量的油蒸氣等。
氫氣的淨（jìng）化（huà）通常是使氫通過一係列的淨（jìng）化裝置，各種裝置具（jù）有除去一定雜質的能力，氫氣淨化的（de）方法和提純工藝流程（chéng）較多，但各種方法主要是以除去水和氧為基本出發點。
實驗（yàn）室中，日常所用的氫（qīng）氣（qì）鋼瓶中的氫氣的純度對大（dà）多數用途已經足夠了。當需（xū）要提純（chún）時，可用鈀催化劑使微量氧轉化為水，然後用活性氧化（huà）鋁或濃硫（liú）酸等作幹燥劑充分脫水即可。如對氧要求不嚴格時（shí），可讓氫氣先通過堿性的高錳酸（suān）鉀溶液，再通過濃硫酸脫水即可。
必須注意的是氫氣和空（kōng）氣混合物的爆炸極限（xiàn）為（wéi）4%-75%（體積分數）。當排除係統中的氫氣降低壓力時，必須（xū）把氫氣放入空敞（chǎng）的（de）大氣中。
(2)乙炔的製備與（yǔ）淨化
乙炔的沸（fèi）點為-84℃（升華）。在15℃和0.3MPa壓力下，100g丙酮中約能溶解30L乙炔。因為乙炔在0.2MPa壓力下（xià）即能爆炸，所（suǒ）以將（jiāng）其溶於丙酮貯存（cún）在鋼（gāng）瓶中，溶有乙炔的丙酮溶液被吸附在多孔物質如矽藻土（tǔ）上，為了（le）防止（zhǐ）丙酮被（bèi）乙（yǐ）炔氣體帶出，乙炔鋼瓶必須直立著使用。
在實驗室裏少量乙（yǐ）炔使用碳化鈣製備，其（qí）反應方法（fǎ）各式如（rú）下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
在裝有滴液（yè）漏鬥和氣體導出管的lOOOml圓（yuán）燒瓶中，放置lOOg碳（tàn）化（huà）鈣（gài），在水冷卻下從滴液漏鬥慢慢滴加水，生成的（de）乙炔氣經過導管通入（rù）洗氣瓶淨化。根據不同的要求，可以選擇適宜的淨化程（chéng）序。在洗氣瓶中裝入氫氧化鉀溶液（yè）(500g/L)能除去CO₂等酸性雜質。裝入鉻（gè）酸溶液能除去硫化氫等還原性雜質，脫氧可用連苯三酚溶液。微量的丙銅用亞硫酸氫鈉濃溶液洗脫或通過活性炭吸附除去。幹燥可用氯化鈣、硫酸或五氧化磷。
乙炔（quē）和空氣混合物的燃燒極限為2.5%-81%（何種分數）。乙炔不能跟銀和銅溶液接觸，因為（wéi）它們能生成（chéng）爆炸（zhà）性的乙炔化合物。由於乙炔中（zhōng）常含有磷化氫，所以鋼瓶裝的乙炔是有（yǒu）毒的（de）。
(3)氮氣的淨（jìng）化
為了除去（qù）鋼瓶中所裝氮（dàn）氣內含有少量氧，可將氮（dàn）氣通（tōng）過（guò）裝有2g聯（lián）苯三酚和69氫氧化鉀的50ml水溶液的洗滌瓶，然後用堿石灰幹燥塔進（jìn）行幹燥。
(4)氨氣的製備與淨化
氨（ān）氣是有（yǒu）特殊刺激（jī）臭味的無色氣體，熔點（diǎn）-77.7℃，沸點（diǎn）-33.35℃，非常容易溶（róng）於水中，燃（rán）點651℃，在空氣中（zhōng）的爆炸極限為15.3%-25%（體積分數），有毒性及腐蝕性，在空氣中的允許濃度為100μg/g。
在實驗（yàn）室製備少量（liàng）按氣方法如下：在燒瓶在混合5份（質量）氯化銨粉末和7份（質量）新硝化的（de）工業品熟石灰，向混合物（wù）中加入10份質量的水並充分攪拌，在（zài）砂浴上加熱燒瓶時即可得到勻調的氣（qì）流，然後在洗氣瓶中用少量的水洗（xǐ）滌氣體，並用固體氫氧化（huà）鉀幹（gàn）燥。也可用硫（liú）酸銨代替氯化銨，用（yòng）氫氧化鉀或氫（qīng）氧化鈉代替（tì）氫氧化鈣。
由於純度為99.8%以上的液氨（ān）可以裝入鋼瓶出售，所以通常可直（zhí）接使用，在（zài）室溫下有0.8MPa左右的壓力，如果使用氨用減壓閥降至常壓放出後，就可得到純度（dù）很高的（de）氨氣。如為了除（chú）去微量油蒸氣、二（èr）氧化碳等需要特別提純幹燥，可使氨氣通過活性炭後再通過裝有堿石灰或固體氫氧化鈉（nà）、金屬（shǔ）鈉（nà）絲等一係列的幹燥管，最後通（tōng）過五氧化二磷完全幹（gàn）燥。
(5)硫化（huà）氫的製備和淨（jìng）化
硫化氫為無色氣體（tǐ），具有腐敗蛋臭味。在常溫能被水吸（xī）收，1體（tǐ）積的水（shuǐ）約可吸收2-3何種的氣（qì）體，溶解度隨溫度升高而減小，在室溫時的飽和溶液約為0.1mol/L。硫化氫的水溶液叫做硫氫酸，它是一種弱酸（suān）。硫化氫為劇毒（dú）品。
硫化氫可裝入鋼瓶在市場出售，一般純度在99.9%以上。市售的所謂“固態硫化氫”是一（yī）種有機硫化物，將其加熱很容易製取出硫化氫。
實驗室製備硫化氫可由（yóu）硫化鐵和鹽酸、硫化鈣和鹽酸（suān）、硫化鈣和氯化鎂、硫氫化鈉和氯化鎂以及硫（liú）化鈉和磷酸等相互作用的方法。現以用硫化鈣與氯化鎂相互作用製備硫化氫的方法為例。
(6)一氧化碳的製備和淨化
一（yī）氧化碳毒性極強，無色、無臭，熔點-205.0℃，沸點-191.5℃，臨界溫度-140.2℃，臨界壓力3.49MPa，密度為期不遠（yuǎn）1.250g/L(0)，燃點609℃，在空氣中（zhōng）爆炸範圍，下限為（wéi）12.5%（體積分數）。
(7)二氧化碳的淨化（huà）
二氧化碳（tàn）是一種無色無臭的氣體（tǐ）。升華點為-78.48℃，熔點為-55.7℃，在lOOml水中的溶（róng）解度：0℃時為171ml；20℃時為88ml；60℃時為（wéi）36ml二氧（yǎng）化碳。0℃時氣態密度為1.977g/L。液態密度0℃時為（wéi）0.914g/cm3。
鋼（gāng）瓶裝的二氧化碳可能含有的（de）雜質是：水蒸氣、一氧化碳、氧、氮，在少數情況下含有（yǒu）痕量的硫化氫、二氧化硫等（děng）。
瓶裝二（èr）氧化磷的提純（chún）方（fāng）法（fǎ）如下：使二氧化碳氣體依次通過兩（liǎng）個（gè）裝（zhuāng）有乙酸鉻(II)的溶（róng）液的洗滌瓶，用以除去大部分氧。再通過（guò）裝著小（xiǎo）塊的碳酸氫鉀的U形管，用以陰德去酸蒸氣。通過裝著高錳酸鉀溶液的洗滌瓶用以除去硫化氫。再通過盛（shèng）有濃硫酸的洗滌瓶進行幹（gàn）燥。最後再通過裝有（yǒu）活性銅和氧化銅並加熱（rè）至200℃的管，借（jiè）以除去最近殘餘的氧（yǎng）和一氧化碳。倘若二氧化（huà）碳中（zhōng）不含這些雜質的某一種，則可免去相應的那個容器。
(8)一氧化二（èr）氮的製備和（hé）淨化
一氧化二氮為（wéi）無色氣體（tǐ），熔點-90.6℃，沸點-88.5℃。常（cháng）溫時在水中的溶（róng）解度和二氧化碳相同，1個何種的水可溶解1個何種的氣（qì）體。
純度相當高（gāo）的一氧化二氮在原子吸收光譜分析中（zhōng）用作助燃劑，在（zài）醫學上用作麻醉劑。已（yǐ）有鋼瓶市售（shòu）。若再行提純時，可將這種一氧（yǎng）化二氮在五氧化磷上通過之後（hòu），用掩體空氣冷凝（níng），用減（jiǎn）壓分餾蒸餾即可。
一氧化二氮的製備是（shì）用硝酸銨分（fèn）解法。將純硝酸銨放（fàng）在電烘箱中，在160-170℃加熱使其完全脫水，將其熔融物放在（zài）玻璃幹燥器中（zhōng）使用其凝固。將它（tā）研成粉末裝（zhuāng）到（dào）帶有支管的圓底燒瓶裏（lǐ），燒瓶（píng）上部繞上加熱線圈（quān），以防（fáng）止反應中生成的水冷凝回流到硝酸銨（ǎn）熔融物裏。在支管上（shàng）接上一氧化二氮（dàn）冷凝捕集器，用冷水冷卻，使生成的水大部分冷凝下來，燒（shāo）瓶在金屬網上（shàng）加熱要非常注意，在170℃開始反應，為了防止產生氮氣及氧化氮，溫度不（bú）得超過250℃。因為是放熱反應，加熱過急或燒瓶中硝酸銨過（guò）多都有引起爆炸性反應的危險，所以避免這種（zhǒng）情況。產生的一氧化二氮（dàn）在KOH水溶液和硫酸（suān）溶液中通過得以洗滌（dí）。微（wēi）量氧用堿性連二硫酸鹽水溶液洗滌除去。因為一氧化二氮在水中的（de）溶（róng）解度相當大，故應將氣體收集在先充滿食鹽飽（bǎo）和溶（róng）液或（huò）熱水的貯氣器中。